Hafnium
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Hafnium, engl. "hafnium" |
| Formelzeichen |
Hf |
| Ordnungszahl |
72 |
| Isotope (%) |
174Hf - 0,16
176Hf - 5,206
177Hf - 18,60
178Hf - 27,30
179Hf - 13,63
180Hf - 35,10 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Hafnium ist ein glänzendes, leicht
walz- und dehnbares Metall
- An der Luft überzieht sich Hafnium
mit einer Schicht aus Hafniumdioxid; es reagiert bei Zimmertemperatur
mit Chlor
. Mit Kohlenstoff
und Stickstoff
bildet es bei hohen
Temperaturen Hafniumcarbid und Hafniumnitrid.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
1,30 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2 |
| Oxidationszahlen |
+4, +3, +1 |
| bevorzugt |
+4 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
178,49 ± 2 |
| Dichte (g/cm3) |
13,310 |
| Schmelztemperatur (°C) |
2227 |
| Siedetemperatur (°C) |
4602 |
| Härte (Mohs) |
2 - 3 |
| Atomradius (pm) |
156,4 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
71 (4+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
680 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
- Der Name leitet sich vom alten Namen
der Stadt Kopenhagen (Dänemark) ab.
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| Verwendung |
- Legierungsbestandteil
- Gettermaterial
- Steuerstäbe in Kernreaktoren
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| Herstellung |
- Zusammen mit Zirkonium
aus den Mineralien. Dabei werden die Elemente zuerst in
Verbindungen, z.B. die Chloride, überführt. Diese werden durch
Extraktionsverfahren oder mit Hilfe von Ionenaustauschern getrennt.
Das Metall wird durch Reduktion des Chlorids oder des Oxids mit Magnesium,
Calcium oder Natrium
roh dargestellt und, wie bei Titan, über
das thermisch nicht stabile Iodid in das reine Metall
überführt.
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