Iod

Allgemeine Eigenschaften
Name Iod, engl. "iodine"
Formelzeichen I
Ordnungszahl 53
Isotope (%) 127I - 100
Alle Isotope künstlich nein
  • Festes Iod ist eine dunkelgraue, metallisch glänzende, kristalline Substanz.
  • Bereits bei Zimmertemperatur sublimiert etwas Iod zu intensiv violett gefärbten Dämpfen.
  • In organischen Lösungsmitteln erscheint gelöstes Iod braun (Alkohole, Ester) oder violett (Alkane, Aromaten).
  • Iod ist wesentlich reaktionsträger als die leichteren Halogene, dennoch ist es so reaktiv, dass es in der Natur nie elementar auftritt.

 

Chemische Eigenschaften
Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 2,66 (I)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Oxidationszahlen +7, +5, +1, -1
bevorzugt -1

 

Physikalische Eigenschaften
Mittlere Atommasse (u) 126,90447 ± 3
Dichte (g/cm3) 4,94
Schmelztemperatur (°C) 113,6
Siedetemperatur (°C) 184,35
Härte (Mohs) k.A.
Atomradius (pm) 133,3
Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) 220 (1-)
1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) 1015

 

Radioaktive Eigenschaften
Alle Isotope radioaktiv nein
Langlebigstes Isotop  
Halbwertszeit  
Strahlungsart  

 

Geschichtliches
  • Der Name leitet sich vom griechischen ioeides ("violett") ab.

 

Vorkommen
  • Iod findet sich in der Natur ausschließlich in Form seiner Verbindungen. Die größten Mengen und Konzentrationen finden sich in den Ozeanen, wo einige Pflanzen, z.B. Seetang und Schwämme Iod anreichern. 
  • Iod als Mineral findet sich vor allem als Natriumiodat (NaIO3) im Chilesalpeter (NaNO3)

 

Verwendung
  • Katalysatoren
  • Stabilisatoren
  • Zur Herstellung von Farbstoffen
  • Röntgenkontrastmittel
  • Desinfektionsmittel
  • Silberiodid als lichtempfindliche Substanz in der Photographie

 

Herstellung
  • Aus iodathaltigem Chilesalpeter
  • Aus der Asche von Seetang durch Vertreiben mit Chlor oder Elektrolyse 

 

Nachweis

Iodat

Iodid

 

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