Gallium

Allgemeine Eigenschaften
Name Gallium, engl. "gallium"
Formelzeichen Ga
Ordnungszahl 31
Isotope (%) 69Ga - 60,108 
71Ga - 39,892 
Alle Isotope künstlich nein
  • Gallium ist ein silberglänzendes, bleiartiges Metall
  • Schmilzt Gallium, so nimmt, wie bei Bismut und Silizium, sein Volumen ab, so beträgt die Dichte des festen Metalls 5,9 g/cm3, die des geschmolzenen Metalls (am Schmelzpunkt) jedoch 6,1 g/cm3
  • Gallium ist an der Luft beständig, auch von Wasser und Salpetersäure wird es kaum angegriffen. Es reagiert jedoch bei Raumtemperatur mit Chlor, Brom, Iod, Kalilauge, Salzsäure und Schwefelsäure.

 

Chemische Eigenschaften
Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 1,81 (III)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p1
Oxidationszahlen +3, +2, +1
bevorzugt +3

 

Physikalische Eigenschaften
Mittlere Atommasse (u) 69,723 ± 1
Dichte (g/cm3) 5,904
Schmelztemperatur (°C) 29,78
Siedetemperatur (°C) 2403
Härte (Mohs) 1,5
Atomradius (pm) 122,1
Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) 62 (3+)
1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) 585

 

Radioaktive Eigenschaften
Alle Isotope radioaktiv nein
Langlebigstes Isotop  
Halbwertszeit  
Strahlungsart  

 

Geschichtliches
1875 Entdeckung
  • Der Name leitet sich von gallia ("Gallien") ab, dem lateinischen Namen für das Gebiet des heutigen Frankreich 

 

Vorkommen
  • Gallium tritt in Form des Minerals Gallit (CuGaS2) auf. Auch im Germanit (Cu6FeGeS8) ist es enthalten.
  • Gallium findet sich in geringem Umfang auch in Vorkommen von Zinkblende und Bauxit.

 

Verwendung
  • Wärmeaustauscher in Kernreaktoren
  • Zur Herstellung halbleitender Verbindungen, z.B. Galliumarsenid (GaAs) oder Galliumphosphid (GaP)
  • Thermometerflüssigkeit in Hochtemperaturthermometern bis ca. 1400 °C.

 

Herstellung
  • Durch Elektrolyse der Verhüttungsrückstände bei der Herstellung von Zink aus Zinkblende oder der Nebenprodukte der Gewinnung von Aluminium aus Bauxit.

 

Nachweis

 

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