Rubidium

Allgemeine Eigenschaften
Name Rubidium, engl. "rubidium"
Formelzeichen Rb
Ordnungszahl 37
Isotope (%) 85Rb - 72,165 
87Rb - 27,835 
Alle Isotope künstlich nein
  • Rubidium ist ein sehr weiches, an frischen Schnittflächen silberweißes Alkalimetall
  • Es ist noch reaktionsfähiger als Kalium und entzündet sich an der Luft spontan, wo es mit heller rosavioletter Flamme verbrennt. Rubidium muss daher unter Petroleum aufbewahrt werden.
  • Rubidium reagiert äußerst heftig mit Wasser, Halogenen und Schwefel.

 

Chemische Eigenschaften
Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 0,82 (I)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Oxidationszahlen +1
bevorzugt +1

 

Physikalische Eigenschaften
Mittlere Atommasse (u) 85,4678 ± 3
Dichte (g/cm3) 1,532
Schmelztemperatur (°C) 38,89
Siedetemperatur (°C) 686
Härte (Mohs) 0,3
Atomradius (pm) 247,5
Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) 149 (1+)
1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) 409

 

Radioaktive Eigenschaften
Alle Isotope radioaktiv nein
Langlebigstes Isotop  
Halbwertszeit  
Strahlungsart  

 

Geschichtliches
  • Der Name leitet sich von lateinisch rubidus ("dunkelrot") ab

 

Vorkommen
  • Rubidium kommt in der Natur ausschließlich in Form seiner Verbindungen vor.
  • Es ist ständiger Begleiter von Natrium- und Kaliumverbindungen.
  • Hohe Konzentrationen an Rubidium finden sich in einigen Mineralen vulkanischen Ursprungs.

 

Verwendung
  • Für Photozellen, die Lichtenergie unmittelbar in elektrische Energie umwandeln
  • Gettermaterial in Elektronenröhren

 

Herstellung

 

Nachweis

- Bücher zum Thema

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