Promethium
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Promethium, engl. "promethium" |
| Formelzeichen |
Pm |
| Ordnungszahl |
61 |
| Isotope (%) |
(145Pm)
147Pm - Spuren |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Promethium ist ein silberweiß glänzendes
und radioaktives Schwermetall.
- Das reaktive Verhalten weist große Ähnlichkeit
zum Neodym auf.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
1,14 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p66s2 |
| Oxidationszahlen |
+3 |
| bevorzugt |
+3 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
145Pm - 144,912743 |
| Dichte (g/cm3) |
7,22 |
| Schmelztemperatur (°C) |
(1080) |
| Siedetemperatur (°C) |
(2460) |
| Härte (Mohs) |
k.A. |
| Atomradius (pm) |
163 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
97 (3+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
542 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
ja |
| Langlebigstes Isotop |
147 |
| Halbwertszeit |
17,7 a |
| Strahlungsart |
β+ |
| Geschichtliches |
| 1945/46 |
- Entdeckung durch A. Marinsky und L. E.
Glendenin
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- Der Name leitet sich von der
griechischen Sagengestalt Prometheus ab, der den Göttern das Feuer
stahl und es den Menschen brachte.
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| Vorkommen |
- Promethium findet sich in der Natur
nur in geringsten Spuren in Uranerzen.
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| Verwendung |
- 147Pm wird in
Isotopenbatterien als Energiequelle eingesetzt
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| Herstellung |
- Meist durch Umwandlung anderer Kerne
in Kernreaktoren
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