Allgemeine Gasgleichung

Formel

p	:	Druck
V	:	Volumen
T	:	absolute Temperatur

Bemerkungen

• Das allgemeine Gasgesetz gilt für ideale Gase.
• Bezieht man diese Gleichung auf eine bestimmte Masse eines Gases, so ergibt sich aus obiger Formel:

p	:	Druck
V	:	Volumen
m	:	Masse
R	:	spezielle Gaskonstante
T	:	absolute Temperatur

• Die spezielle Gaskonstante ist eine stoffabhängige Größe, da verschiedene Gase bei gleicher Masse unterschiedlich viele Moleküle enthalten.
• Bezieht man die allgemeine Gasgleichung statt auf die Masse auf die Teilchenanzahl (in Mol), so erhält man einen von der Art des betrachteten Gases unabhängigen Wert, die sogenannte allgemeine Gaskonstante:

• Für n Mole eines idealen Gases ergibt sich somit:

p	:	Druck
V	:	Volumen
n	:	Stoffmenge
R	:	allgemeine Gaskonstante
T	:	absolute Temperatur

• Statt auf das Mol kann man die allgemeine Gasgleichung auch auf das Molekül beziehen. Sei N die Anzahl der Moleküle im betrachteten Gas und N_A die Zahl der Moleküle pro Mol (Avogadro-Konstante), so gilt:

p	:	Druck
V	:	Volumen
N	:	Teilchenanzahl
R	:	allgemeine Gaskonstante
NA	:	Avogadro-Konstante
T	:	absolute Temperatur

• Der aus den beiden Konstanten R und NA bestehende Bruch wird auch als Boltzmann-Konstante oder molekulare Gaskonstante bezeichnet. 
• Sonderfälle der allgemeinen Gasgleichung sind das Amontonssche Gesetz, das Boyle-Mariottesche Gesetz und das Gay-Lussacsche Gesetz.

• Siehe auch:
  • Amontonssches Gesetz
  • Boyle-Mariottesches Gesetz
  • Gay-Lussacsches Gesetz
  • Physikalische Konstanten
  • Poissansches Gesetz