Wolfram
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Wolfram, engl. "tungsten" |
| Formelzeichen |
W |
| Ordnungszahl |
74 |
| Isotope (%) |
180W - 0,13
182W - 26,30
183W - 14,30
184W - 30,67
186W - 28,60 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Wolfram ist ein weißglänzendes, sehr
festes Metall
- Es hat den höchsten Schmelz- und
Siedepunkt aller Metalle
- Wolfram ist sehr beständig gegenüber
Säuren, in der Hitze wird es jedoch von Halogenen angegriffen
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
2,36 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s2 |
| Oxidationszahlen |
+6, +5, +4, +3, +2, 0, -1, -2 |
| bevorzugt |
+6 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
183,84 ± 1 |
| Dichte (g/cm3) |
19,25 |
| Schmelztemperatur (°C) |
3410 |
| Siedetemperatur (°C) |
5660 |
| Härte (Mohs) |
4,5 - 8,0 |
| Atomradius (pm) |
137 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
60 (+VI) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
776 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
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1781
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Entdeckung durch C. W. Scheele (Köping,
Schweden)
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- Der Name leitet sich vom Mineral Wolframit
ab.
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| Vorkommen |
- Vor allem in Form der Minerale
Wolframit ((Fe, Mn)WO4) und Scheelit (CaWO4).
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| Verwendung |
- Als Glühdraht für Lampen
- Für säurefeste Legierungen
- Wolframcarbid-Cobalt-Legierungen (Widia)
erreichen nahezu Diamanthärte
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| Herstellung |
- Aus den Mineralen über das
Zwischenprodukt WO3, welches anschließend mit Wasserstoff
zum Metall reduziert wird.
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