Selen
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Selen, engl. "selenium" |
| Formelzeichen |
Se |
| Ordnungszahl |
34 |
| Isotope (%) |
74Se - 0,89
76Se - 9,36
77Se - 7,63
78Se - 23,78
80Se - 49,61
82Se - 8,73 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Selen tritt in mehreren Modifikationen
auf. Die graue, metallische Modifikation ist die wichtigste und
beständigste. Graues Selen zeigt Halbleitereigenschaften. Daneben
gibt es mehrere rote und metastabile schwarze Modifikationen.
- Selen ist ein Spurenelement, höhere
Dosen elementaren Selens sind jedoch, genau wie Selensalze, stark
giftig.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
2,55 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p4 |
| Oxidationszahlen |
+6, +4, -2 |
| bevorzugt |
+4 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
78,96 ± 3 |
| Dichte (g/cm3) |
4,80 |
| Schmelztemperatur (°C) |
217 |
| Siedetemperatur (°C) |
685 |
| Härte (Mohs) |
2 |
| Atomradius (pm) |
116 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
198 (2-) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
947 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
- Der Name leitet sich von griechisch seléne
("Mond") ab
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| Vorkommen |
- Selen findet sich in Spuren in den
Erzen, vor allen den Sulfiden, anderer Elemente, so z.B. im
Kupferkies oder in der Zinkblende.
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| Verwendung |
- Als Material für Halbleiterbauteile
wie Gleichrichter oder Photozellen.
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| Herstellung |
- Als Nebenprodukt bei der Verhüttung
anderer Erze, die Selen in Spuren enthalten.
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