Scandium
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Scandium, engl. "scandium" |
| Formelzeichen |
Sc |
| Ordnungszahl |
21 |
| Isotope (%) |
45Sc - 100 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Scandium ist ein silberweißes Metall,
dass relativ weich ist
- Es kann in der Kälte zu dünnen
Folien ausgewalzt werden und ist gegenüber Luft sehr
korrosionsbeständig
- Die chemischen Eigenschaften ähneln
denen des Aluminiums.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
1,36 (III) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d14s2 |
| Oxidationszahlen |
+3 |
| bevorzugt |
+3 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
44,95510 ± 8 |
| Dichte (g/cm3) |
2,9892 |
| Schmelztemperatur (°C) |
1541 |
| Siedetemperatur (°C) |
2832 |
| Härte (Mohs) |
2,5 |
| Atomradius (pm) |
161 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
75 (3+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
637 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
- Der Name leitet sich von
"Skandinavien" ab, der Heimat des Entdeckers.
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| Vorkommen |
- Scandium findet sich in geringen
Mengen in vielen Mineralien.
- Größere Mengen findet man jedoch nur
im seltenen Silicatmineral Thortveitit und im Monazit.
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| Verwendung |
- Scandium hat technisch keine
Bedeutung.
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| Herstellung |
- Durch Schmelzflusselektrolyse von
Scandiumchlorid, oder Reduktion des Chlorids mit Calcium.
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