Fluor

Allgemeine Eigenschaften
Name Fluor, engl. "fluorine"
Formelzeichen F
Ordnungszahl 9
Isotope (%) 19F - 100
Alle Isotope künstlich nein
  • Fluor ist ein farbloses, in dicker Schicht gelblichgrünes Gas mit stechendem Geruch.
  • Es ist hochgiftig.
  • Fluor ist das reaktivste aller Elemente, bereits bei einer Temperatur von -252 °C reagiert es mit Wasserstoff explosionsartig. Bei Temperaturen um -200 °C setzt es sich bereits mit Schwefel und Phosphor um und reagiert heftig mit Wasser zu HF unter Freisetzung von Sauerstoff (Sauerstoff einmal als Produkt, nicht als Ursache einer Oxidation...). Selbst auf 500 °C erhitztes Platin verbrennt in Fluor.
  • Magnesium und Kupfer bilden feste Fluoridüberzüge und werden durch diese vor weiterer Reaktion geschützt. 

 

Chemische Eigenschaften
Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 3,98 (I)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p5
Oxidationszahlen -1
bevorzugt -1 (immer)

 

Physikalische Eigenschaften
Mittlere Atommasse (u) 18,9984032 ± 5
Dichte (g/dm3) 1,696
Schmelztemperatur (°C) -219,62
Siedetemperatur (°C) -188,14
Härte (Mohs) k.A.
Atomradius (pm) 70,9
Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) 131 (1-)
1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) 1687

 

Radioaktive Eigenschaften
Alle Isotope radioaktiv nein
Langlebigstes Isotop  
Halbwertszeit  
Strahlungsart  

 

Geschichtliches
1764
  • Vermutung der Existenz durch A. S. Marggraf
1886
  • Erstmalige Reindarstellung durch H. F. Moissan 
  • Der Name leitet sich vom lateinischen Wort fluere ("fließen") ab.

 

Vorkommen
  • Fluor kommt natürlich nur in Verbindungen vor, z.B. im Flussspat (Fluorit, CaF2) und im Kryolith (Na3AlF6)

 

Verwendung
  • Vor allem zur Herstellung sehr widerstandsfähiger und reaktionsträger Fluorkohlenwasserstoffe (FKWs, z.B. Teflon)
  • Als Glasätzmittel

 

Herstellung
  • Durch Elektrolyse von wasserfreiem, flüssigen Fluorwasserstoff oder wasserfreier Fluoridschmelzen

 

Nachweis
Fluorid

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