Bor
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Bor, engl. "boron" |
| Formelzeichen |
B |
| Ordnungszahl |
5 |
| Isotope (%) |
10B
- 19,78
11B - 80,22 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Elementares Bor ist schwarz-grau.
- Knapp hinter der
Kohlenstoffmodifikation Diamant, ist Bor das härteste aller Elemente.
- Elektrischen Strom leitet Bor nur
schlecht, mit steigender Temperatur nimmt die Leitfähigkeit jedoch
rasch zu (Halbleiter).
- Bor ist relativ reaktionsträge und
setzt ich nur bei hohen Temperaturen mit anderen Stoffen um.
- Bor ist ein starkes Reduktionsmittel.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
2,04 (III) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p1 |
| Oxidationszahlen |
+3 |
| bevorzugt |
+3 |
| Physikalische
Eigenschaften (b-rhombische
Modifikation) |
| Mittlere Atommasse (u) |
10,811 ± 7 |
| Dichte (g/cm3) |
2,34 |
| Schmelztemperatur (°C) |
2180 |
| Siedetemperatur (°C) |
3650 (unter Druck) |
| Härte (Mohs) |
ca. 10 |
| Atomradius (pm) |
79,5 |
| Ionenradius (pm
bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
23 (3+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
807 |
- Der
Schmelzpunkt liegt in anderen Quellen bei 2300 °C, der Siedepunkt bei
2550 °C (Sublimation). Allerdings ist dort keine Modifikation angegeben,
für die dies gilt.
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| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
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1812
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Entdeckung
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- Der deutsche Name leitet sich aus dem
Mineral Borax ab.
- Das englische "boron"
zusätzlich aus der Ähnlichkeit zu Kohlenstoff, so entstand aus
"borax" + "carbon" = "boron"
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Vorkommen
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Aufgrund der hohen
Affinität zu Sauerstoff, kommt Bor natürlich nur gebunden vor.
Meist in Form von Borsäuren (allgemeine Summenformel: Hn-2BnO2n-1)
oder deren Salzen, den Boraten.
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Wichtige Minerale sind
Borax (Na2B4O7 · 10 H2O)
und Kernit (Na2B4O7 · 4 H2O)
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| Verwendung |
- Aufgrund seiner großen Härte
vorwiegend als Polier-, oder Glasschneidemittel
- Als Desoxidationsmittel
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| Herstellung |
- Aus Bormineralien durch Aufschluss
zu Bortrioxid (B2O3) und anschließende
Reduktion zum Metall durch Magnesium.
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